1. Właściwości fizyczne
Wygląd i kształt
Srebrzarno-biała metalowa blacha lub płyta, powierzchnia ma metaliczny połysk.
Kruche, wysoka twardość (twardość MOHS około 5 ~ 6), słaba ciągliwość, łatwa do złamania podczas przetwarzania.
Gęstość i temperatura topnienia
Gęstość:7.2 ~ 7,4 g/cm³(Blisko gęstości żelaza, ale cięższego niż aluminium).
Punkt topnienia:1244 stopnia, punkt wrzenia o około 1962 stopnia, niestabilny w wysokiej temperaturze.
Przewodność i magnetyzm
Dobra przewodność elektryczna (przewodność o7.8×10⁶ S/m), ale niższe niż miedź i aluminium.
Paramagnetyczne, ale właściwości magnetyczne są słabe, nie odpowiednie dla mocnych materiałów magnetycznych.
Struktura krystaliczna
A cubic crystal system (α-Mn), a complex cubic structure at room temperature, at high temperature (>727 stopni) przekształca się w strukturę sześcienną wyśrodkowaną w ciele (-mn).
2. Właściwości chemiczne
(1) Reakcja utleniania
Utlenianie w temperaturze pokojowej:
Brązowy folia tlenku (Mno₂ lub Mn₃o₄) tworzy się na powierzchni w wilgotnym powietrzu, równanie reakcji:
2mn +3 O2 → 2MNO2 Folia tlenkowa jest gęsta i spowalnia dalszą korozję, ale przedłużająca się ekspozycja powoduje kierowanie struktury blaszkowatej.
Utlenianie w wysokiej temperaturze:
Po podgrzaniu powyżej 500 stopni występuje szybkie utlenianie, tworząc Mn₃o₄ lub MNO:
3mn +2 o2Δmn3o4
(2) Reakcje z kwasami
Rozcieńczone kwasy:
Łatwo rozpuszczalne w rozcieńczonych kwasach siarkowych i solnych, uwalnia wodór i tworzy roztwór Mn²⁺:
Mn + H2SO4 → Mnso 4 + H2 ↑ Reakcja jest gwałtowna, stężenie kwasu musi być kontrolowane (aby uniknąć pasywacji przez stężony kwas).
Skoncentrowany kwas:
Reakcja zatrzymuje się w stężonym kwasie siarkowym lub stężonym kwasie azotowym z powodu pasywacji (tworzenie się tlenku na powierzchni).
(3) reakcja z alkaliami
Nie reaguje z silnymi zasadami (np. NaOH) w temperaturze pokojowej, ale może powoli reagować w wysokich temperaturach, tworząc manganiany:
2mn +4 naoh +3 o2δ2NA2MNO 4+2 h2O
(4) Inne reakcje
Reaguje z halogenami: Po podgrzaniu,
Reaguje gwałtownie z Cl₂ i Br₂, tworząc halogenki manganu (np. Mncl₂).
Reakcja z siarką: W wysokich temperaturach,
Powstany jest siarczek manganu (MNS), który jest wykorzystywany do odsiarczania żelaza i stali:
Mn+SΔMNS
Zmniejszenie właściwości:
Działa jako silny środek redukujący, wypierając metale z soli o wysoce walentych metali (np. Zmniejszenie fe³⁺ do fe²⁺).
3. Kluczowe zachowanie chemiczne w zastosowaniach
Stalowe wytapanie
Odleczanie: łączy się z tlenem w stopionej stali, tworząc MNO, który unosi się w żużlu do usunięcia:
Mn+O → Mno
Десульфуризация: соеинalarob с серой, образя mns, снижая содержание серы в стали и иовышая еenia прч.
Материалы для аккумуляторов
В литий-ион któregoś стабильности решетчатой структуы.
Устойчивость к коррозии
Легко окисляется сам по себе, но при использовании в качестве легирующей добавки (например, в алюминиевых сплавах) образует защитную оксидную пленку.